氨水的用途
在我们的日常生活之中有很多的汽体，当一些汽体溶解水以后便会具备一定的毒副作用，二氧化氮便是在其中一种汽体，当氨气溶于水以后其毒副作用会对身体的双眼口鼻和皮肤都是有一定的刺激性和较为明显的腐蚀，在触碰氢氧化钠的工作上要搞好对人体的维护，一旦人体某一位置触碰来到氢氧化钠，一定立即到医院门诊开展解决。
氢氧化钠别称阿摩尼亚水，主要成分为NH3H2O，是氨的溶液，没有颜色全透明且具备刺激味道。二氧化氮溶点-77℃，熔点36℃，相对密度0.91g/cm3。二氧化氮溶于强电解质、酒精。容易挥发，具备一部分碱的通性，氢氧化钠由二氧化氮进入水里制取。二氧化氮有害，对眼、鼻、皮肤有刺激和腐蚀，能让人室息，空气中最大允许浓度值30Mg/m3。关键作为有机肥。
工业氨水是含氨25%～28%的溶液，氢氧化钠中仅有一小部分氨分子与水反映产生一水合氨，是仅存有于氢氧化钠中的碱性。氢氧化钠凝点与氨水浓度相关，常见的(wt)20%浓度值凝点约为-35℃。与酸中和反应造成热。有点燃发生爆炸风险。比热容为4.3牙周103J/kg℃(10%的氢氧化钠)
问题二
构成成份
超分子：NH3xH2O(NH3 分子结构周边饱和蒸气压立即以共价键缔合的水分有4个，则 x = 4 )。这4个共价键中，氨分子做为“质子蛋白激酶”并造成 一部分质子转移而主要表现出弱碱性的哪个共价键 N???H-O较强些，其他3个全是氨分子做为“质子给体”却难产生质子转移的共价键 OH-N 则稍弱些。为突显这一造成 一部分质子转移而主要表现出弱碱性的共价键 NH-O ，总把氨的水合物(主要是NH3-4H2O )简作NH3-H2O 。
分子结构：NH3、H2O、NH3?H2O
正离子：NH4 ，OH-和H
在其中 H2O(多)NH3(较少)NH4 (少) OH- (少) H (非常少) NH3?H2O(较多) [1]
挥发物
氢氧化钠容易挥发出二氧化氮，随溫度上升和置放時间增加而蒸发率提升，且随浓度值的扩大蒸发量提升。 [2]
腐蚀
氢氧化钠有一定的浸蚀功效，炭化氢氧化钠的腐蚀更为比较严重。对铜的浸蚀较为强，钢材较为差，对混凝土浸蚀并不大。对木料也是有一定浸蚀功效。归属于危化品，危规号82503。
弱碱性
氢氧化钠中存有下列化学反应平衡：
NH3 H2O-NH3-H2O
NH3?H2O-NH4 OHˉ(可逆反应)电离常数：K=1.8牙周10-5(25℃)
因而仅有一小部分氨分子与水反映而成铵离子NH4 和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
血压能使没有颜色酚酞试液变鲜红色，能使蓝紫色石蕊试液变深蓝色，能使潮湿鲜红色石蕊试纸变蓝。试验室中常见此方法检测NH3的存有。
血液能与酸反映，转化成氨盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硫酸)相逢会造成冒烟。
NH3 HCl=NH4Cl(冒烟)
NH3 HNO3=NH4NO3(冒烟)
而遇不挥发性酸(如盐酸、硫酸铵)不存在状况。因而试验室中能用此方法检测水里氨分子的存有。
工业生产上，运用氢氧化钠的弱碱性来消化吸收硫酸工业废气，避免环境污染。
SO2 2NH3?H2O=(NH4)2SO3 H2O(NH4)2SO3 SO2 H2O=2NH4HSO3